Question

常温下，向20mL0.2mol·L^-1的H₂B溶液中滴加0.2mol·L^-1的NaOH溶液过程中，有关微粒的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.I表示H₂B，Ⅱ代表HB^-、Ⅲ代表B^2-

B.当c(Na⁺)=2c(B^2-)+c(HB^-)时，溶液呈中性

C.初始时H₂B第一级电离的电离度为90%

D.V(NaOH)=20mL时：c(Na⁺)＞c(HB^-)＞c(B^2-)＞c(H₂B)

Answer

C

【解析】

由图像可知溶液中存在H2B、HB—、B2－三种微粒，所以H2B为二元弱酸。Ⅰ为H2B的变化曲线；Ⅱ为HB-的变化曲线；Ⅲ为B2-的变化曲线。

A. I表示H2B，Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-，A正确；

B. 根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= 2c(B2-) + c(OH-)+ c(HB-)，当c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，B正确；

C. 该溶液中H2B总物质的量=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，由坐标图可知，氢氧化钠未滴加时H2B为0.0036mol，则初始时H2B第一级电离的电离度为×100%＝10%，C错误；

D.V(NaOH)=20mL时，恰好完全生成NaHB，根据图像可知c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)，D正确；

答案选C。