Question

醋酸、氢硫酸、碳酸在常温下的电离常数如下表：

（1）能证明CH₃COON是弱酸的事实是___。

A.CH₃COOH易挥发

B.常温下，0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蚀衣服

D.pH=3的CH₃COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4

E.等体积等浓度的CH₃COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多

F.将一定量的CH₃COOH溶液加入Na₂CO₃溶液中，有气泡产生

（2）煤的气化过程中产生的H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为___。

（3）t℃时，0.0lmol·L^-1NaOH溶液的pH=11，则该温度下，水的离子积K_w=___mol²·L^-2；该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等体积混合，所得溶液呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性。

（4）在室温下，用蒸馏水稀释0.0lmol·L^-1CH₃COOH溶液，下列各项呈减小趋势的是___。

A.

B.

C.溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积

D.溶液导电性

E.水的电离程度

（5）25℃时，向1m³0.1mol·L^-1H₂S溶液(pH=4)中加入FeSO₄·7H₂O晶体，当开始生成沉淀时，加入FeSO₄·7H₂O晶体的质量为___g。

[已知：K_sp(FeS)=6.3×10^-18mol^-1·L^-2，忽略混合过程中的体积变化]

Answer

BD H2S+CO32-=HS-+HCO3- 1.0×10-13mol2·L-2 酸 BD 250.2

【解析】

（1）（1）A.CH3COOH易挥发，挥发性不能判断酸性强弱。

B.常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7，CH3COONa为强碱弱酸盐水解成碱性，可以判断CH3COOH是弱酸。

C.醋酸不易腐蚀衣服属于腐蚀性强弱不属于酸性。

D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4，说明醋酸部分电离可以证明CH3COOH是弱酸。

E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多，属酸的通性不可以证明CH3COOH是弱酸。

F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生属酸的通性不可以证明CH3COOH是弱酸。

答案选 BD 。

（2）H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为H2S+CO32-=HS-+HCO3-。

（3）0.01mol/l的NaOH溶液中c（OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L，pH为11的氢氧化钠溶液中c(H+)=10-11mol/L，该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-11mol/L×10-2mol/L=10-13(mol/L)2。该温度下，pH之和为13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸的浓度大于氢氧化钠，醋酸过量，所得溶液呈酸性

（4）A.用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液，氢离子浓度增大的程度大于醋酸根，则增大。

B. =Kh/c(OH-),用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液c(OH-)增大，减小。

C. 溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积等于水的电离平衡常数，水的电离平衡常数只与温度有关，用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液时不变。

D. 用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液时氢离子浓度下降，溶液导电性变弱。

E. 用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液时水的电离抑制变弱，水的电离程度变大。

答案选BD。

（5）25℃时，根据H2S电离平衡常数可知1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中n(s2-)==7×10-15mol·L-1,根据Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2可知c（Fe2+）=9×10-4mol·L-1，所以 FeSO4·7H2O物质的量是0.9mol，质量为 250.2g。