新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：
下列说法不正确的是( )
A.充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2
B.放电时正极反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2
C.充电时Li电极与电源的负极相连
D.碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NA
B.l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NA
C.0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NA
D.常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA
乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( )
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
下列说法不正确的是( )
A.工业合成氨是一种人工固氮方法 B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异
C.播撒碘化银可实现人工降雨 D.铁是人类最早使用的金属材料
醋酸、氢硫酸、碳酸在常温下的电离常数如下表：
（1）能证明CH3COON是弱酸的事实是___。
A.CH3COOH易挥发
B.常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蚀衣服
D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4
E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多
F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生
（2）煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为___。
（3）t℃时，0.0lmol·L-1NaOH溶液的pH=11，则该温度下，水的离子积Kw=___mol2·L-2；该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性。
（4）在室温下，用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液，下列各项呈减小趋势的是___。
A.
B.
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积
D.溶液导电性
E.水的电离程度
（5）25℃时，向1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中加入FeSO4·7H2O晶体，当开始生成沉淀时，加入FeSO4·7H2O晶体的质量为___g。
[已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2，忽略混合过程中的体积变化]
氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料。
（1）合成氨反应过程中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
请写出该合成氨反应的热化学方程式___。
（2）一定温度下，合成氨反应在a、b两种条件下分别达到平衡，H2的浓度随时间的变化如图所示。
①a条件下，0～5min内的平均反应速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是___。
（3）某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入4molN2和12molH2模拟合成氨反应，平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
若体系在60MPa下达到平衡。H2的平衡分压为___MPa。(分压=总压×物质的量分数)；列式计算此时的平衡常数Kp=___。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)
（4）下列图示中能表示合成氨反应在恒温、恒容密闭容器中在t1时刻已经达到平衡状态的是___。
