Question

常温下，有关0.1mol/LCH₃COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（   ）

A.根据以上信息，可推断CH₃COOH为弱电解质

B.加水稀释过程中，c(H⁺)⋅c(OH⁻) 的值增大

C.加入NaOH固体可抑制 CHCOO⁻的水解

D.同pH的CH₃COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H⁺)前者大

Answer

B

【解析】

A．0.1mol/LCH3COONa 溶液pH＞7，溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；

B．常温下，加水稀释0.1mol/LCH3COONa 溶液，促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)•c(OH-) 不变，故B错误；

C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；

D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+) 前者大，故D正确；

故选B。