Question

将一定量的SO₂通入BaCl₂溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是（   ）

A.a为H₂S，SO₂+2H⁺+S²⁻→3S↓十2H₂O

B.a为Cl₂，Ba²⁺+SO₂+2H₂O+Cl₂→BaSO₃↓+4H⁺+2Cl⁻

C.a为NO₂，4Ba²⁺+4SO₂+5H₂O+NO₃⁻→4BaSO₄↓+NH₄⁺+6H⁺

D.a为NH₃，Ba²⁺+SO₂+2NH₃+2H₂O→BaSO₄↓+2NH₄⁺+2H⁺

Answer

C

【解析】

A．H2S为弱电解质，反应的离子方程式为SO2+2H2S→3 S↓+2H2O，故A错误；

B．氯气具有强氧化性，应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2 H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-，故B错误；

C．NO2与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为铵根离子，反应的离子方程式为4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4 BaSO4↓+NH4++6 H+，故C正确；

D．通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSO3沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2 NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+，故D错误；

故选C。