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某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护的原理,做了以下实验:将剪下的一块镀锌铁片...

某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护的原理,做了以下实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按如图所示的装置进行实验,过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是

A.锌被腐蚀 B.金属片剪口变红

C.B中导气管里形成一段水柱 D.B中导气管产生气泡

 

D 【解析】 镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,形成的原电池中,金属锌为负极,发生反应:Zn-2e-=Zn2+,铁为正极,发生吸氧腐蚀,2H2O+O2+4e-=4OH-,据此分析解答。 A.形成的原电池中,金属锌为负极,发生反应:Zn-2e-=Zn2+,锌被腐蚀,故A正确; B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀,生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色,故B正确; C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀,瓶中气体压强减小,导气管里形成一段水柱,故C正确; D.原电池形成后没有气体生成,发生吸氧腐蚀,瓶中气体压强减小,所以B中导气管不会产生气泡,故D错误; 故选D。  
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考点分析:
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将一定量的SO2通入BaCl2溶液中,无沉淀产生,若再通入a气体,则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的离子方程式正确的是(  

A.aH2SSO2+2H++S2−→3S↓2H2O

B.aCl2Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl

C.aNO24Ba2++4SO2+5H2O+NO3→4BaSO4↓+NH4++6H+

D.aNH3Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+

 

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下列物质间发生化学反应:①H2S+O2,②Na+O2,③Cu+HNO3,④Fe+Cl2,⑤AlCl3+NH3·H2O,⑥Cu+S,⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是(  

A.①②④⑤ B.①③⑤⑦ C.①③④⑤ D.①②③⑦

 

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下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A.Na反应时,乙醇的反应速率比水慢

B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C.乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时,甲苯的反应温度更低

 

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ABDEF为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍,BD的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E+D2-具有相同的电子数。AF是单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是(  )

A.工业上F单质用MnO2AF来制备

B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的

C.F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性,说明F的非金属性强于B

D.由化学键角度推断,能形成BDF2这种化合物

 

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碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:

①H2g+ I2?2HIg+948kJ

②H2g+ I2?2HIg-2648kJ

下列判断正确的是

A.中的I2为固态,中的I2为气态

B.②的反应物总能量比的反应物总能量低

C.①的产物比反应的产物热稳定性更好

D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

 

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