Question

常温下pH=2的一元酸HA与pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性。现将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，下列有关的推断正确的是

A.若a＞b ，一定存在c(A^-)=c(K⁺) B.若a=2b，一定存在c(A^-)＞c(K⁺)

C.若2a=b，一定存在c(OH^-)＞c(A^-) D.若a=b，一定存在c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HA)

Answer

CD

【解析】

常温下pH=2的一元酸HA中，c(H+)=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，等体积混合，所得溶液显酸性，说明反应后酸过量，则HA是弱酸，据此分析解答。

A．将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，若a＞b，酸过量，若过量的酸的电离大于其生成的钾盐的水解程度，导致溶液中，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c (A-)+c (OH-)=c(K+)+c(H+)，则c(A-)＞c(K+)，故A错误；

B．将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，a=2b，溶液中为等物质的量的钾盐和弱酸，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c (A-)+c (OH-)=c(K+)+c(H+)，则c(A-)＞c(K+)，若水解大于电离，则溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒c (A-)+c (OH-)=c(K+)+c(H+)，则c(A-)＜c(K+)，故B错误；

C．将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，若2a=b，溶液中为等物质的量的钾盐和KOH，钾盐水解，氢氧化钾完全电离，溶液一定显碱性，一定存在c(OH-)＞c(A-)，故C正确；

D．将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，若a=b，表示等物质的量浓度等体积的一元酸碱混合溶液，二者恰好反应生成KA盐，因HA是弱酸，A-水解，所以c(K+)=c (A-)+c(HA)①，溶液中存在电荷守恒c (A-)+c (OH-)=c(K+)+c(H+)②，将①代入②得：c(OH-)=c(H+)+c(HA)，故D正确；

故选CD。