在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁屑充分反应后，过滤出ag固体，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比不可能是
A.2:7 B.7:15 C.3:8 D.1:5
常温下pH=2的一元酸HA与pH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性。现将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，下列有关的推断正确的是
A.若a＞b ，一定存在c(A-)=c(K+) B.若a=2b，一定存在c(A-)＞c(K+)
C.若2a=b，一定存在c(OH-)＞c(A-) D.若a=b，一定存在c(OH-)=c(H+)+ c(HA)
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是
A.该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物
B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C.每生成0.2 mol O2，则被Fe2＋还原的氧化剂为0.4 mol
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
运用电离常数判断可以发生的反应是
酸 | 电离常数(25℃) |
碳酸 | Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11 |
次溴酸 | Ki=2.4×10-9 |
A.HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
B.2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C.HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
D.NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)+Q，平衡时c (NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A.该反应的Q >0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时V正＞V逆
D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB
某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
下列说法正确的是
A.无色气体可能是NO和CO2的混合物
B.原溶液可能存在Fe3+
C.溶液X中所含离子种类共有4种
D.另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
