下列各组混合物属铝热剂的是
A.Al Cr2O3 B.Al2O3 Fe C.Al MgO D.Al CO2
以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液至终点时颜色变化为（ ）
A.橙色变为黄色 B.黄色变为橙色 C.橙色变为红色 D.红色变为橙色
下列不属于金属单质共性的是（ ）
A.导电性 B.延展性 C.高熔点 D.金属光泽
关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A.目前元素周期表有7个周期 B.元素周期表有8个主族
C.ⅢA族元素全部是金属元素 D.非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族
以下不属于化学键的是（ ）
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.分子间作用力
硫的含氧钠盐有许多，现有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4(连二亚硫酸钠)，其热稳定性比相应的酸强。
已知：2Na2S2O4 =Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑
4H++ 2S2O42- = 3SO2↑+ S↓ + 2H2O
完成下列计算：
(1)用Na2S2O3溶液与不同浓度的硫酸反应，可以研究浓度对化学反应速率的影响。现有98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)来配制500mL1mol·L(密度为1.06g·cm-3)的稀硫酸，则需要浓硫酸___________mL；加水_______g；
(2)称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水，加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，所得沉淀质量为2.33克，则该亚硫酸钠中已有_______%(质量分数)的亚硫酸钠被氧化。
(3)现有8.70g的无水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4·nH2O，则水合物中n的值是______；
(4)Na2S2O4在500℃时部分分解得产物A，将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L(标准状况)，试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比_______；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的产物B，则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为__________(范围)。
