Question

某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：

Ⅰ．实验步骤：（请填空）

（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。

（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。

（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）．

a．滴定管内液面的变化   b．锥形瓶内溶液颜色的变化

Ⅱ．实验记录：

实验次数	待测盐酸体积（mL）	标准氢氧化钠溶液体积（mL）
初读数	末读数	消耗体积
1	15.00	0.50	17.75	____
2	15.00	0.05	16.10	16.05
3	15.00	0.00	15.95	15.95

（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。

Ⅲ．数据处理与讨论：

（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。

（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。

a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水

b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定

Answer

氢氧化钠溶液 0.70 b 17.25 16.00 0.1088mol/L a

【解析】

（1）滴定管使用前应用待装液润洗，以防止被稀释，

故答案为：NaOH标准溶液；

（2）滴定管液面的读数0.70mL，

故答案为：0.70；

（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据溶液颜色的变化判断终点；

答案选b；

（4）初读数0.50mL，末读数17.75mL，则消耗氢氧化钠溶液体积为17.25mL；

故答案为：17.25；

（5）三次滴定消耗标准液体积分别为：17.251mL、16.05mL、15.95mL，第一组数据误差较大，应该舍弃，另外两组实验中消耗标准液平均体积为：=16.00mL，

NaOH～HCl
0.1020mol/L×16.00mL c（HCl）×15.00mL

解得：c（HCl）=0.1088mol/L

故答案为：16.00；0.1088；

（6）a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水，导，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故a错误；

b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故b错误；

c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故c错误；

答案选a。