Question

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	②			③	④		⑤
3				⑥			⑦
4	⑧						⑨

请按要求回答下列问题．

（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）__；元素⑤的原子结构示意图为___．

（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式）______．

（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：______．

（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：______．

Answer

K CH4 2K+2H2O═2KOH+H2↑ 2Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣

【解析】

由元素在周期表中位置，知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为F、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br。

(1)同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；

⑤为F，原子核外有9个电子层，有2个电子层，各层电子数为2、7；

(2)非金属性越强，对应氢化物越稳定；

(3)K与水反应生成氢氧化钾与氢气；

(4)氯气与KBr反应生成KCl与溴单质。

由元素在周期表中位置可知，①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为F、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br。

(1)同周期元素，自左而右原子半径减小，同主族元素，自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大；

⑤为F，原子核外有9个电子层，有2个电子层，各层电子数为2、7，原子结构示意图为；

(2)同周期元素，自左而右非金属性依次增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故CH4的稳定性最差；

(3)K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应的化学方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑；

(4)氯气与KBr反应生成KCl与溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣。