吗氯贝胺是一种治疗抑郁症的药物，其中一种合成路线及相关转化如图所示：
已知信息：①、
②
+HCl
（1）B的名称_____。
（2）C的结构简式______；A到B的反应类型为______；D中含氧官能团的名称_____。
（3）请写出形成N高分子化合物的方程式________。
（4）写出由D和E反应生成吗氯贝胺的方程式_______。
（5）物质I比C的相对原子质量大14，符合下列条件I的同分异构体有__种。
①能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基
（6）结合以上合成路线信息，设计以CH3－
－CH3和CH3－CH2－NH2为原料（无机试剂任选），合成有机物
的合成路线______。
铁在史前就为人们所知，由于铁、钴、镍性质很相似故称为铁系元素。回答下列问题：
（1）铁、钴、镍中未成对电子数目最多的为_____，镍的外围电子轨道表达式为_____。
（2）Co2＋可以和SCN－作用形成蓝色配离子，该反应可用于Co2＋的定性检验。
①SCN－的空间构型为____，组成元素中第一电离能最大的是___。
②SCN－对应的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中后者沸点较高，主要原因是_________________。
（3）二茂铁是一种夹心式结构的配合物，通常认为是由一个Fe2＋离子和两个C5H5－离子形成的，X射线研究结果指出两个C5H5－环的平面是平行的，结构如图1所示。C5H5－中碳原子的杂化类型为_____。分子中的大π键盘可用符号
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键盘电子数，则C5H5－中的大π键盘可以表示为______。
（4）NiAs晶体中的原子堆积方式如图2所示，其中As的配位数为______。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，NiAs的密度为______g·cm－3，（列出计算式）。
丙烯是仅次于乙烯的有机化工原料，可由丙烷脱氢氧化制取。丙烷脱氢氧化工艺包含的反应有：
主反应：①C3H8（g）
C3H6（g）＋H2（g） △H1＝＋124.27 kJ·mol－1（脱氢反应）
②H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241.82 kJ·mol－1（烧氢反应）
副反应：③C3H8（g）CH4（g）＋C2H4（g） △H3＝＋81.30 kJ·mol－1
④C2H4（g）＋H2（g）C2H6（g） △H4＝－136.94 kJ·mol－1
⑤C3H8（g）＋H2（g）CH4（g）＋C2H6（g） △H5
回答下列问题：
（1）△H5＝____kJ·mol－1。
（2）图1是制备工艺中一些反应平衡常数的对数值与温度的关系图，欲提高丙烯的产率，能否尽可能的提高反应温度?_________，其原因是__________________。除温度外，下列还可提高丙烯产率的措施有_________（填序号）
A 降低压强 B 增大压强
C 采用选择性优良的催化剂 D 选择性的氧化消除部分氢气
（3）实际脱氢工艺中常常通入水蒸汽，以改变丙烷的平衡转化率。图2为常压、600～1000K时，不同水烃比M下丙烷脱氢反应的平衡转化率变化图。由图可知，常压、温度恒定时水烃比对平衡转化率的影响规律为____________。设某温度、1 atm（记为p0）下丙烷的脱氢转化率为y，加入反应体系的水蒸汽与原料丙烷的物质的量之比为M，则脱氢反应的平衡常数Kp＝____（Kp为以分压表示的平衡常数，写出表达式即可）。
（4）当反应温度为923K时，计算可知脱氢反应的反应热为＋115.66 kJ·mol－1，烧氢反应的反应热为－237.75 kJ·mol－1，为保证烧氢所放热量完全满足脱氢吸热之用（假设脱氢率为100%），则烧氢率应大于_____；由此可见，烧氢过程不仅可以提高丙烷脱氢的转化率，还可以_________。
金属镓是由门捷列夫第一个预言成真的元素，有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，镓及其化合物应用广泛。粉煤灰中可以提取镓，粉煤灰中的主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质。镓的熔点较低（29.8℃）.沸点很高（2403℃）。
（1）滤渣1的主要成分为：___________。
（2）为了提高溶浸效率可以采用的措施有（写两种）：____________。
（3）写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
（4）其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题：
①GaCl3溶液制备GaCl3固体，应如何操作：_________。
②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每消耗1 mol Ga时放出15.135 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是______。
（5）下表是两种两性氢氧化物的电离常数。
将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是____。
（6）电解法可以提纯粗镓（内含Zn、Fe、Cu等杂质），以NaOH水溶液为电解质，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应：_____（离子氧化顺序为：Zn2＋<Ga3＋<Fe2＋）。
羟氨（NH2OH）是一种还原剂，和联氨一样是一种弱碱，不稳定，室温下吸收水汽迅速分解。回答下列问题：
（1）请写出羟氨的电子式___。
（2）利用KMnO4标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取5.0g某羟氨样品，溶解在______酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100mL的______中，加蒸馏水至_______。
②取20.00mL的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应：2NH2OH2＋＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定达到终点的现象是____________。请写出Fe2＋与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____________。重复滴定3次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：
计算试样的纯度____%。
（3）下列操作导致误差偏高的有______（填编号）。
a 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
b 滴定管未经润洗盛装KMnO4溶液
c 羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化
d KMnO4溶液起始读数仰视，终点正常读数
改变0.1 mol·L－1己二酸（简写为H2A，电离常数分别为Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A.Ka1＝10－4.4
B.曲线II表示的是HA－的物质的最分数δ（X）肋pH的变化关系
C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）
D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）
