某溶液可能存在的离子如下： Na+、Ag +、Ba2+、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－、SO32－、S2－。现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体和淡黄色沉淀。下列判断正确的是
A.该溶液中一定有Ag+ B.该溶液中可能没有AlO2-、CO32-
C.该溶液中一定有Na+ D.该溶液中可能有Ba2+、Al3+
已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是
弱酸 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数Ki | Ki1=5.9×l0-2 Ki2=6.4×l0-5 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11 |
A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4
B.反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生
C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa
D.Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)
对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是
A.5/11的磷被氧化
B.3mol CuSO4可氧化11/5mol P
C.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol
D.当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol
下列化学概念或规律的判断依据正确的是
A.原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子
B.离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物
C.分子具有极性的判断依据：分子含极性共价键
D.氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移
下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸 铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐：
硫酸铜溶液 | ① | ② | ③ | ④ |
加入的无水硫酸铜(g) | 3.00 | 5.50 | 8.50 | 10.00 |
析出的硫酸铜晶体(g) | 1.00 | 5.50 | 10.90 | 13.60 |
当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为
A.7.70 B.6.76 C.5.85 D.9.00
电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极为石墨电极。
下列有关描述错误的是
A.阳离子交换膜是A，不是B
B.通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－→Cl2↑
C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗
D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
