Question

有A、B、C、D、E五种微粒：

①A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；

②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；

③C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；

④D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性；

⑤E微粒不带电，其质量数为1．

(1)请写出各微粒的符号：A_____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________；

(2)A、D两元素形成的化合物属于_____________晶体，电子式_____________，

(3)B、E两种元素的原子之间可以通过_____________（填化学键的名称）形成化合物的化学式有_____________．

Answer

23Na O Mg2+ S2﹣ 1H 共价键 H2O H2O2

【解析】

(1)①由“核外M电子层上有1个电子”知，该元素的核外电子排布为2、8、1，质子数为11，质量数为23；所以是23Na；

②Ne的核外电子数是10，B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同，所以B是O元素；

③C的核电荷数为12，C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数=原子序数，所以C是镁离子；

④由题意知，D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性，所以D原子的核电荷数为16，为S，D微粒为硫离子；

⑤由题意知，E是质子数为1，中子数为0，质量数为1的H元素；

故答案为：23Na；O；Mg2+；S2-；11H；

(2)A、D两元素形成硫化钠，属于离子晶体，电子式：，故答案为：离子；；

(3)B、E两种元素的原子之间可以形成H2O、H2O2，两种元素间形成共价键，故答案为：共价键；H2O、H2O2。