Question

amolFeS与bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

A.

B.（a+3b）mol

C.

D.（cV－3a－9b）mol

Answer

A

【解析】

反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe (NO3)3中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知，未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO的物质的量

根据元素守恒可知，n[Fe (NO3)3]=n (Fe)=amol+3bmol= (a+3b) mol， 所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b) mol；起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物质的量为；NO的物质的量为，未被还原的硝酸的物质的量为。

答案选A。