Question

下列溶液中微粒的关系正确是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)

B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH₄^＋) > c(Cl^－)

C.在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H⁺)分别是1.0×10^－amol/L和是1.0×10^－bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10^{－(a + b)}

D.常温下，0.1 mol/L酸HA pH=3，0.1 mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7

Answer

AC

【解析】

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+) +c(M+)= c(OH-)+c(A-)，A正确；

B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中电荷守恒为：c(H+) +c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，显酸性则 c(H+)> c(OH-)，则溶液中存在c(NH4+)< c(Cl-)，B错误；

C．硫酸抑制水的电离，水电离出来的c(H+)= c(OH-)=1.0×10－amol/L，硫酸铁溶液促进水的电离，水电离出来的c(H+)=1.0×10－bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10－(a + b)，C正确；

D．.常温下，0.1mol/L 酸HApH=3，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L 碱BOHpH=13，说明BOH完全电离，为强碱，盐BA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则pH>7，D错误；

答案选D。