常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是
A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B.P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大
C.当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
D.N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=
《环境科学》刊发了我国采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为＋6价）去除废水中的+5价砷[As(V)]的科研成果，反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述正确的是
A.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键
B.若56gFe参加反应，共有1.5NA个S2O82-被还原
C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-·+ OH- ＝SO42- +·OH
D.室温下，pH越大，越有利于去除废水中的+5价砷，溶液中c(Fe3+)为2.7×10-27mol·L-1
“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂，有效成分是NaClO，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：
装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
| ① | 0.2mol·L-1盐酸 | 产生少量黄绿色气体 |
② | 0.2mol·L-1KI—淀粉溶液 | 溶液变蓝 | |
③ | 0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | |
④ | 0.2mol·L-1AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 |
下列判断不正确的是
A.实验①中发生的主要反应是ClO- +Cl- +2H+＝Cl2↑+H2O
B.实验②中发生的主要反应是ClO- +2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O
C.实验③中该条件下氧化性强弱ClO- >Fe3+
D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解
直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图。
下列说法中不正确的是
A.吸收塔中的温度不宜过高，原因可能是防止SO2的溶解度下降
B.为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中溶液为弱碱性
C.吸收塔中生成HSO3－的离子方程式是2SO2＋CO32-＋H2O＝2HSO3-＋CO2↑
D.操作②为蒸馏水洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体
2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列说法错误的是( )
A.X膜为选择性阳离子交换膜
B.催化剂可促进反应中电子的转移
C.每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－
D.b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－
某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A.X可以是过量的空气
B.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+ 废水,每产生1mol无污染气体转移3NA电子
