“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应,一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中, HC≡CH (g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图所示:
下列说法正确的是
A.碳碳叁键的键能:M1小于CH≡CH
B.由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程
C.该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率
D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂,不会参与反应的过程
常温下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是
A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5
B.P到Q过程中,水的电离程度逐渐增大
C.当滴定至溶液呈中性时,c(NH4+)>c(NH3·H2O)
D.N点,c(Cl- ) - c(NH4+)=
《环境科学》刊发了我国采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中S为+6价)去除废水中的+5价砷[As(V)]的科研成果,反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述正确的是
A.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键
B.若56gFe参加反应,共有1.5NA个S2O82-被还原
C.碱性条件下,硫酸根自由基发生反应的方程式为:SO4-·+ OH- =SO42- +·OH
D.室温下,pH越大,越有利于去除废水中的+5价砷,溶液中c(Fe3+)为2.7×10-27mol·L-1
“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂,有效成分是NaClO,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:
装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
① | 0.2mol·L-1盐酸 | 产生少量黄绿色气体 | |
② | 0.2mol·L-1KI—淀粉溶液 | 溶液变蓝 | |
③ | 0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液变红 | |
④ | 0.2mol·L-1AlCl3溶液 | 产生白色沉淀 |
下列判断不正确的是
A.实验①中发生的主要反应是ClO- +Cl- +2H+=Cl2↑+H2O
B.实验②中发生的主要反应是ClO- +2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
C.实验③中该条件下氧化性强弱ClO- >Fe3+
D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解
直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3,其流程如图。
下列说法中不正确的是
A.吸收塔中的温度不宜过高,原因可能是防止SO2的溶解度下降
B.为提高NaHSO3的产率,应控制吸收塔中溶液为弱碱性
C.吸收塔中生成HSO3-的离子方程式是2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
D.操作②为蒸馏水洗涤、干燥,得无水Na2SO3固体
2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法,原理如图所示(已知:H2O2=H++HO2-,Ka=2.4×10-12)。下列说法错误的是( )
A.X膜为选择性阳离子交换膜
B.催化剂可促进反应中电子的转移
C.每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e-
D.b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-