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“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应,一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯...

氯化反应一般指将氯元素引入化合物中的反应,一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制氯乙烯反应中, HC≡CH (g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图所示:

下列说法正确的是

A.碳碳叁键的键能:M1小于CH≡CH

B.由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程

C.该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率

D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂,不会参与反应的过程

 

AC 【解析】 A. M1为HC≡CH (g)与HgCl2形成的中间体,加入催化剂降低反应所需活化能,中间体更易发生加成反应,更易断裂化学键,键能小,因此M1中碳碳叁键的键能小于乙炔中碳叁键的键能,故A正确; B. 由题图可知M2→M3的变化过程是放热反应,应该是化学能转变为热能的过程,故B错误; C. 反应的总反应速率主要取决于活化能大的反应,而M2→M3的反应活化能最大,因此总反应速率取决于M2→M3的反应速率,故C正确; D. HgCl2是“氯化反应”的催化剂,参与了化学反应,反应质量不变,故D错误。 综上所述,答案为AC。
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常温下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是

A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

B.PQ过程中,水的电离程度逐渐增大

C.当滴定至溶液呈中性时,c(NH4+)c(NH3·H2O)

D.N点,c(Cl- ) - c(NH4+)=

 

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《环境科学》刊发了我国采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中S为+6价)去除废水中的+5价砷[As(V)]的科研成果,反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述正确的是

A.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)2NA个过氧键

B.56gFe参加反应,共有1.5NAS2O82-被还原

C.碱性条件下,硫酸根自由基发生反应的方程式为:SO4-·+ OH- SO42- +·OH

D.室温下,pH越大,越有利于去除废水中的+5价砷,溶液中c(Fe3+)2.7×10-27mol·L-1

 

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“84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂,有效成分是NaClO,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:

装置图

试剂X

实验现象

0.2mol·L-1盐酸

产生少量黄绿色气体

0.2mol·L-1KI—淀粉溶液

溶液变蓝

0.2mol·L-1FeSO4(H+)KSCN混合溶液

溶液变红

0.2mol·L-1AlCl3溶液

产生白色沉淀

 

下列判断不正确的是

A.实验①中发生的主要反应是ClO- +Cl- +2H+Cl2↑+H2O

B.实验②中发生的主要反应是ClO- +2I-+2H+Cl-+I2+H2O

C.实验③中该条件下氧化性强弱ClO- >Fe3+

D.实验④中ClO-Al3+相互促进水解

 

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直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3,其流程如图。

下列说法中不正确的是

A.吸收塔中的温度不宜过高,原因可能是防止SO2的溶解度下降

B.为提高NaHSO3的产率,应控制吸收塔中溶液为弱碱性

C.吸收塔中生成HSO3的离子方程式是2SO2CO32-H2O2HSO3-CO2

D.操作②为蒸馏水洗涤、干燥,得无水Na2SO3固体

 

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201911月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法,原理如图所示(已知:H2O2=HHO2Ka2.4×1012)。下列说法错误的是(  )

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e

D.b极上的电极反应为O2H2O2e=HO2OH

 

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