Question

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c(A)/(mol·L^－1)	6	3	2	2
c(B)/(mol·L^－1)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol·L^－1)	1	2.5	3	3

A.在t₃时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为2A＋B2C

D.在t₂～t₃内A的平均反应速率为[1/(t₃－t₂)]mol·L^－1·s^－1

Answer

D

【解析】

从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，根据物质的量的变化以及反应的物质的量之比等于化学计量数之比可得反应方程式为2A+BC，以此进行分析。

A、t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v正=v逆≠0，A项错误；

B、从t1～t2，△c（A）=3mol/L，△c（B）=1.5 mol/L，△c（C）=1.5 mol/L，A的转化率为=×100%=50%，B的转化率为=×100%=30%，B项错误；

C、化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，反应方程式为2A+BC，C项错误；

D、从t2～t3，△c（A）=1 mol/L，故用A表示的该阶段的化学反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，D项正确。

答案选D。