Question

把5mol A和6mol B的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．下列计算结果正确的是

A.x的数值是2 B.A的转化率为50%

C.B的平衡浓度为2mol/L D.反应前后混合气体的压强之比为22：25

Answer

B

【解析】

本题涉及化学平衡的计算，首先写出反应方程式，列出相关量（起始量、变化量、平衡量），确定各量之间的关系，列出比例式进行求解。

据题给信息可知，，根据，可知

设A的转化量为a，B的转化量为b

5A(g) + 4B(g) 6C(g) + xD(g)

起始量/mol 5 6 0 0

转化量/mol a b 3 2

平衡量/mol 3 2

则有：，解得

根据，(mol)，同理可得，则平衡时，，，

则A的转化率，B的平衡浓度，反应前后混合气体的压强之比等于反应前后气体的总物质的量之比，即反应前后混合气体的压强之比为，故B项正确；

答案选B。