Question

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^-5

下列说法不正确的是

A.上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为放热反应

B.25℃时反应Ni(CO)₄(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10^－5

C.80℃达到平衡时，测得，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2mol/L

D.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时反应向正向进行。

Answer

D

【解析】

分析表中所给数据可知，随着温度身高，平衡常数逐渐变小，可知正反应为放热反应。根据反应方程式：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，可知其平衡常数。进而求解。

A．温度升高，平衡常数减小，则上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应，A项正确；

B．由题所给数据可知，25℃时Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常数，25℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数，B项正确；

C．80℃达到平衡时，，可得，此时，可知，C项正确。

D．在80℃时，此时，即，反应向逆反应方向进行，D项错误；

答案选D。