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I.(1)写出H2CO3的电离方程式:_____________________...

I.1)写出H2CO3的电离方程式:__________________________________________

2)现有①CH3COOH、②HCl两种溶液,选择填空:

A.①>②       B.①<②       C.①﹦②

①当它们物质的量浓度相等时,中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液需两种酸溶液的体积关系为____________

②当它们氢离子浓度相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为____________

II.煤化工产业中常用合成气(主要成分是氢气和一氧化碳气体)合成氨和甲醇。请回答:

1)工业合成氨的化学方程式为N23H22NH3 ,在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N24 mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L。则该条件下的平衡常数为________

2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)CO(g)CH3OH(g)  ΔH=-90.8 kJ·mol1t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中开始只加入COH2,反应10 min后测得各组分的浓度如:

物质

H2

CO

CH3OH

浓度(mol·L-1)

0.2

0.1

0.4

 

 

 

 

 

 

 

①该时间段内反应速率v(H2)________

②比较此时正、逆反应速率的大小:v________v(”)

③反应达到平衡后,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡______(逆向正向”)移动,平衡常数K_________(增大减小不变”)

 

H2CO3H++HCO3- 、HCO3- H++CO32- C A 400 0.08 mol•L-1•min-1 > 正向 不变 【解析】 I.(1)H2CO3是二元弱酸,属于弱电解质,电离时部分电离,则其电离方程式为:H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32- (2)①CH3COOH、HCl二者中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液所消耗的物质的量相同,当二者的物质的量浓度相同时,所消耗的体积也相同,答案选C; ②当它们氢离子浓度相同、体积相同时,因为CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,故CH3COOH的物质的量浓度应大于HCl的物质的量浓度,体积相同时,则,分别加入足量锌,CH3COOH反应所生成氢气体积多于HCl反应产生的氢气体积,答案选A。 II.(1)设H2的转化量为x,NH3的转化量为y 由题可知,N2转化量= N2 + 3H2 2NH3 起始量/mol 2 4 0 转化量/mol 1 x y 平衡量/mol 1 4-x y H2的转化量,H2的平衡量为 NH3的转化量/平衡量 则 ,, 其平衡常数,答案为:400; (2)①由题可知,CH3OH起始浓度为0,10min后浓度为0.4 mol·L-1,则 根据同一反应中各物质的化学反应速率之比等于相应各物质的化学计量数之比,可知; ②10min后浓度商,,则反应向正反应方向移动,此时,故答案为:>; ③平衡后,其他条件不变,把容器的体积缩小一半,相当于增大压强,可逆反应向气体体积减小的方向移动,即反应向正反应方向移动;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变。故答案为:正向;不变。
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考点分析:
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I.已知2A2(g)B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A21 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L,放出热量b kJ

1a________b(“>”“=”或“<”)

2)若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)

3)若在原来的容器中,只加入2 mol C500 ℃时充分反应达到平衡后, C的浓度________w mol/L(“>”“=”或“<”)

4)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是________

a.及时分离出C气体      b.适当升高温度

c.增大B2的浓度         d.选择高效的催化剂

II.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) H>0

1)该反应的平衡常数表达式为__________

2)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2CO的量),反应速率与时间t的关系如下图。图中t3时引起平衡移动的条件可以是____________________t4时引起平衡移动的条件可以是____________________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________

 

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1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式: ____________________

2)合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔHa kJ·mol1,反应过程的能量变化如图所示:

①该反应通常用铁作催化剂,加催化剂会使图中E______(填变大变小),E的大小对该反应的反应热有无影响?______(填“有”或“无”)

②有关键能数据如下:

化学键

H—H

N—H

N≡N

键能(kJ·mol1)

436

391

945

 

 

试根据表中所列键能数据计算a____________

3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) Η1=a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) Η2=bkJ/mol

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式:_____________________

 

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I.某温度时,在一个2L的密闭容器中,XYZ三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

①该反应的化学方程式为____________________________

②从开始至2minZ的平均反应速率为________________

③若要提高X的转化率,请提出两条合理措施___________________________________________________________

II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示:

实验编号

锌的状态

反应温度/℃

收集100mL氢气

所需时间/s

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

 

①该实验的目的是探究____________________对锌和稀盐酸反应速率的影响;

②实验表明__________,化学反应速率越大;

③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ ______

 

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300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

 

 

下列说法不正确的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2×105

C.80℃达到平衡时,测得,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

D.80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4CO浓度均为0.5mol/L,则此时反应向正向进行。

 

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有一反应:2AB2C,其中ABC均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有 abc三点,如图所示,则下列描述正确的是

A.该反应是放热反应

B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法

D.c点:v()<v()

 

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