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有关共价分子的说法正确的是( ) A.都是极性分子 B.都是共价化合物 C.共价...

有关共价分子的说法正确的是(  )

A.都是极性分子

B.都是共价化合物

C.共价分子间的作用力都比化学键弱

D.溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子

 

C 【解析】 A.共价分子可能是非极性分子,如C2H2属于共价分子,是非极性分子,故A错误; B.单质中也可能含有共价键,如氧气中含有共价键,属于单质,故B错误; C.分子间作用力是分子之间存在的较弱的相互作用,化学键是原子之间存在的强烈的相互作用,所以共价分子间的作用力都比化学键弱,故C正确; D.非电解质在水中不能电离,如乙醇是共价分子,是非电解质,在水中不能电离出自由移动的离子,故D错误。 故选:C。  
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能用启普发生器制取的气体是(  )

A.氢气 B.氨气 C.氧气 D.乙炔

 

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若氧元素只有16O18O两种同位素,下列说法错误的是(   

A.16O18O在自然界的含量保持不变

B.16O18O的质量数不同,质子数相同

C.16O18O可以通过化学反应相互转化

D.16O18O核外电子数相同,化学性质几乎相同

 

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化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质氧化性的是(  )

A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.双氧水消毒

 

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I.1)写出H2CO3的电离方程式:__________________________________________

2)现有①CH3COOH、②HCl两种溶液,选择填空:

A.①>②       B.①<②       C.①﹦②

①当它们物质的量浓度相等时,中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液需两种酸溶液的体积关系为____________

②当它们氢离子浓度相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为____________

II.煤化工产业中常用合成气(主要成分是氢气和一氧化碳气体)合成氨和甲醇。请回答:

1)工业合成氨的化学方程式为N23H22NH3 ,在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N24 mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L。则该条件下的平衡常数为________

2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)CO(g)CH3OH(g)  ΔH=-90.8 kJ·mol1t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中开始只加入COH2,反应10 min后测得各组分的浓度如:

物质

H2

CO

CH3OH

浓度(mol·L-1)

0.2

0.1

0.4

 

 

 

 

 

 

 

①该时间段内反应速率v(H2)________

②比较此时正、逆反应速率的大小:v________v(”)

③反应达到平衡后,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡______(逆向正向”)移动,平衡常数K_________(增大减小不变”)

 

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I.已知2A2(g)B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A21 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L,放出热量b kJ

1a________b(“>”“=”或“<”)

2)若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)

3)若在原来的容器中,只加入2 mol C500 ℃时充分反应达到平衡后, C的浓度________w mol/L(“>”“=”或“<”)

4)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是________

a.及时分离出C气体      b.适当升高温度

c.增大B2的浓度         d.选择高效的催化剂

II.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) H>0

1)该反应的平衡常数表达式为__________

2)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2CO的量),反应速率与时间t的关系如下图。图中t3时引起平衡移动的条件可以是____________________t4时引起平衡移动的条件可以是____________________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________

 

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