某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48 L N2O气体(标准状况下)，若改与铝...

某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48 L N2O气体(标准状况下)，若改与铝反应(生成NO气体)，则最后可溶解的铝的质量是

A.27 g B.9 g C.13.5 g D.8.9 g

C 【解析】过量的Fe与硝酸反应为：4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O↑+5H2O，计算N2O的物质的量，根据方程式由气体的物质的量计算HNO3的物质的量，而Al与硝酸反应方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，再根据方程式计算溶解Al的物质的量，根据m=n·M计算Al的质量。标准状况下N2O气体4.48L物质的量n(N2O)==0.2 mol，根据方程式4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O↑+5H2O可知产生0.2 mol N2O相应消耗2 mol HNO3，若改用铝粉反应，则由Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，可知2 mol HNO3反应会消耗0.5 mol Al，其质量为m(Al)=0.5 mol × 27 g/mol=13.5 g，故合理选项是C。

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考点分析：

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25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)

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C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)

D.加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)

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下列说法不正确的是（　　）

A.H2N﹣CH2﹣COOH 能与酸、碱反应生成盐

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D.1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）

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用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
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B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
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