Question

汽车尾气产生NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.温度T下，该反应的平衡常数K =

D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应是吸热反应

Answer

CD

【解析】

A. 由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能使化学平衡发生移动，故b曲线不可能是由催化剂影响的，A错误；

B. 反应物和生成物均是气体，气体的质量m不变，容器为恒容容器，V不变，那么密度ρ=不变，B错误；

C. 对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，开始时物质的浓度c(N2)=c(O2)=c0 mol/L，c(NO)=0，由于平衡时c(N2)=c1 mol/L，反应消耗(c0-c1) mol/L，所以平衡时c(O2)=c1 mol/L，c(NO)=2 (c0-c1) mol/L，则该反应的化学平衡常数K=，C正确；

D. 由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度化学反应速率加快，化学平衡向正反应移动，则正反应为吸热反应，即△H>0，D正确；

故合理选项是CD。