Question

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时：c(OH^-)＞c(Na⁺)=c(NH₃·H₂O)

B.加入10mL盐酸时：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl^-)=c(Na⁺)

D.加入20mL盐酸时：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)+c(Na⁺)

Answer

B

【解析】

A、混合溶液中，浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O，NH3·H2O为弱电解质，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A错误；

B、加入10mL盐酸时，c(Cl-)=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正确；

C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7时，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C错误；

D、加入20mL盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D错误；

此题选B。