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煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图. 己知:①E、F均能发生银镜反应;...

煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

己知:①EF均能发生银镜反应;②+RX+HX完成下列填空:

1)关于甲醇说法错误的是______(选填序号).

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应  b 甲醇可以产生CH3OCH3(乙醚)

c.甲醇有毒性,可使人双目失明         d.甲醇与乙醇属于同系物

2)甲醇转化为E的化学方程式为______

3C生成D的反应类型是______ 写出G的结构简式______

4)取1.08g A物质(式量108)与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀,写出A的结构简式______

 

a 2CH3OH+O22HCHO+2H2O 消去反应 HCOOCH3 . 【解析】 一定条件下,氢气和一氧化碳反应生成甲醇,甲醇氧化生成E为甲醛,甲醛氧化得F为甲酸,甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯,甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷,在催化剂条件下,一溴甲烷和和A反应生成B,B反应生成C,C反应生成D,根据A的分子式知,A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基,根据D的结构简式知,A中含有甲基和酚羟基,酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位,根据D知,A是间甲基苯酚,间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B(2,5﹣二甲基苯酚),2,5﹣二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成,发生消去反应生成,和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:,根据有机物的结构和性质分析解答。 一定条件下,氢气和一氧化碳反应生成甲醇,甲醇氧化生成E为甲醛,甲醛氧化得F为甲酸,甲酸与甲醇发生酯化得G为甲酸甲酯,甲醇和氢溴酸发生取代反应生成一溴甲烷,在催化剂条件下,一溴甲烷和和A反应生成B,B反应生成C,C反应生成D,根据A的分子式知,A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基,根据D的结构简式知,A中含有甲基和酚羟基,酚发生取代反应时取代位置为酚羟基的邻对位,根据D知,A是间甲基苯酚,间甲基苯酚和一溴甲烷反应生成B(2,5﹣二甲基苯酚),2,5﹣二甲基苯酚和氢气发生加成反应生成,发生消去反应生成,和丙烯发生加成反应生成M,M的结构简式为:, (1)a.甲醇可发生取代、氧化反应但不能发生消去,故a错误; b.甲醇分子间脱水生成CH3OCH3,故b正确; c.甲醇有毒性,可使人双目失明,故c正确; d.甲醇与乙醇都有一个羟基,组成相关一个CH2;所以属于同系物,故d正确; (2)甲醇转化为甲醛的化学方程式为 2CH3OH+O22HCHO+2H2O; (3)根据上面的分析可知,C生成D的反应类型是:消去反应,G为甲酸甲酯,G的结构简式 HCOOCH3; (4)取1.08g A物质(式量108)的物质的量==0.01mol,与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀,根据碳原子守恒知,白色沉淀的物质的量是0.01mol,则白色沉淀的摩尔质量是266g/mol,A的式量和白色沉淀的式量相差158,则溴原子取代酚羟基的邻对位,所以A的结构简式为:。  
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考点分析:
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铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgOAl2O3Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:

4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2

根据题意回答下列问题:

1)操作I在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是______

A.升高温度       B.通入过量的空气    C.将原料粉碎   D.增加纯碱的用量

2)固体X中主要含有______(填写化学式);

3)酸化步骤用盐酸调节溶液pH5,并煮沸其目的是______.(离子方程式表示)

4)操作 iv有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥.

5)表是相关物质的溶解度数据,操作发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl

该反应在溶液中能发生的理由是______.(文字说明)

物质

溶解度/g/100g水)

 

 

0°C

40°C

80°C

 

 

KCl

28

40.1

51.3

 

 

NaCl

35.7

36.4

38

 

 

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

 

 

Na2Cr2O7

163

215

376

 

 

 

 

6)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量______(填写试剂)、溶解、过滤、再______(填写试剂)、灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g.计算样品中氢氧化铝的质量分数为______(用含mn的代数式表示).

 

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某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取.

实验一:碘含量的测定

0.0100mol/LAgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液,用电势滴定法测定碘的含量.测得的电动势(E)反映溶液中cI 变化,用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如图所示:

实验二:碘的制取

另取海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如图所示:

已知:3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O

请回答:

1)实验一中的仪器名称:仪器A______,仪器B______;实验二中操作Z的名称______

2)根据表中曲线可知:此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为______ml,计算该海带中碘的百分含量为______

3)步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是______

4)下列有关步骤Y的说法,正确的是______

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积         B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质   DNaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中,上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是______

5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是______

 

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硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为:Na2SO4s+4H2gNa2Ss+4H2Og)﹣Q,已知该可逆反应在1000℃时达到平衡,并保持反应器内恒温恒容.试回答下列问题:

1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为______,若只改变一个影响因素,当平衡移动时,K______变化(填一定不一定);当K值变大时,逆反应速率______.(填增大减小不变

2)该反应达到平衡时下列说法错误的是______

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe3O4固体,平衡向逆反应方向移动

d.移除部分Na2S固体,平衡向正反应方向移动

3)该温度下,在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体,10分钟后测得固体质量为2.264g.则10分钟内H2的平均反应速率为______

4)往BaClO2溶液中通入足量SO2气体后,溶液中的溶质是______

5)向亚硫酸钠中滴加酚酞,溶液变为红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象是______,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释:______

 

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下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中

1)和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在______电子层上(填写电子层符号),最外层有___种运动状态不同的电子,碳原子核外有______种能量不同的电子,有______种不同形状的电子云.

21C原子的单键氢化物分子是CH42C原子的单键氢化物分子则为C2H6.以下各对分子间不存在类似关系的是_________

ANH3N2H4    BH2OH2O2    CSF6S2F10    DSCl4S2Cl2

3)金刚石的熔点低于石墨,原因可能是________

A.石墨中还有范德华力

B.石墨熔化也要破坏共价键,且键长更短

C.石墨热稳定性更好

4)已知常温下,H2CO3Ki1=4.3x107Ki2=5.6x1011.结合H+的能力Na2CO3溶液______(填“=”NaHCO3溶液,设计简单实验证明:______

5)在1L 0.3mol/LNaOH溶液中,通入4.48LCO2(标准状况),反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系,例如:.cNa++cH+=cHCO3+2cCO32+cOH),另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为______

 

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amol NaHCO3bmol Na2O2固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应.当剩余固体为Na2CO3NaOH,排出气体为O2H2O时,的值可能为

A.1.0 B.1.35 C.1.5 D.2.0

 

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