化石燃料燃烧生成的SO2与O2接触会部分转化为SO3，反应过程中“飘尘”所起的作用可能是（ ）
A.氧化 B.催化 C.还原 D.冷凝
某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）
（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式___。
（2）该样品中，Fe2O3的物质的量___。
（3）铝土矿样品中Al2O3的质量___。
（4）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求计算过程）
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是___。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：
序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | ___ | Fe2+具有还原性 |
② | 在FeCl2溶液中加入锌片 |
| Zn+Fe2+→Zn2++Fe | Fe2+具有氧化性 |
③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | 溶液由棕黄色变为浅绿色 | Fe+2Fe3+→3Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ | 在FeCl3溶液中加入铜片 |
| ___ | Fe3+具有氧化性 |
实验结论：___。
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）___保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：___。
（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2沉淀，其原因为：___。（用化学方程式表示）
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | Ⅵ | VⅡA | 0 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。
（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为___（填元素符号）。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式___，碱性最强的化合物的名称___。
（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：___。
（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是___（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实___（一个或两个方程式均可）。
（6）表示①与③形成的化合物的电子式___，写出它的一种用途___。
用“＞”或“＜”填空：气态氢化物稳定性：H2O___H2S，还原性：H2S___HCl。
铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是___。
