Question

含硫化合物在生产生活中有广泛应用，其吸收处理也十分重要。

（1）完成并配平下列离子方程式_____。

    Fe³⁺+    SO₂+    →    Fe²⁺+    SO₄^2-+    

（2）标明电子转移的方向和数目______：    Fe³⁺+    SO₂……。

（3）在Na₂SO₃溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl₂溶液，实验现象为：_____。请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____。

（4）在NaClO溶液中通入SO₂，写出反应的离子方程式：_____。

（5）在0.1mol/LNa₂SO₃溶液中，下列关系式正确的是_____。

a.[Na⁺]+[H⁺]=[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[OH^-]           b.[Na⁺]>[SO₃^2-]>[OH^-]>[H⁺]

c.[Na⁺]=2[SO₃^2-]+2[HSO₃^-]+2[H₂SO₃]          d.[Na⁺]=2[SO₃^2-]>[OH^-]=[H⁺]

（6）向该溶液中加入少量Na₂SO₃固体，___（填“增大”“减小”或“不变”）。

Answer

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，SO32-水解SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色 ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ bc 减小

【解析】

（1）失去一个电子，，得到两个电子，为了得失电子守恒：2×Fe3++ SO2+ ( ) =2×Fe2++SO42-+ ( ) ，左侧正电荷数少4个，用4H+补充电荷，用2H2O补H和O；

（2）

（3）Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO3白色沉淀：Ba2++SO32-=BaSO3↓，使水解平衡逆向移动，c(OH−)减小，所以酚酞褪色；

（4）ClO−有氧化性，能够氧化SO2变成，ClO−变成Cl—，反应的离子方程式为：；

（5）a．电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，a错误；

b．，c(Na+)>c(SO32-)，水解显碱性，而且水解程度低，有c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)，b正确；

c．根据物料守恒：，则，c正确；

d．发生水【解析】
，所以c(Na+)>2c(SO32-)，溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)>2c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)，d错误；

答案为：bc；

（6）加入Na2SO3后，Na2SO3的浓度升高，的水解能力变弱，相当于不变时，升高，因此减小。