Question

已知二氯化二硫（S₂Cl₂）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓，对该反应的说法正确的是(     )

A.S₂Cl₂既作氧化剂又作还原剂

B.H₂O作还原剂

C.每生成1molSO₂转移4mol电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

Answer

A

【解析】

因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为＋1、－1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发生变化。

A. 反应物中只有S2Cl2的化合价发生变化， 所以S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B. 水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C. SO2中硫的化合价为＋4价，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项错误；

D. SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，D项错误；

答案选A。