Question

常温下，将Cl₂缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（     ）

A.用pH试纸测①处c(H⁺)约为②处c (H⁺)的两倍

B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl₂)

C.③处表示溶液中，c(Na⁺)= c(ClO^－) + c(Cl^－)

D.曲线③④段有离子反应：HClO+OH^-=ClO^-+H₂O

Answer

CD

【解析】

整个过程发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，①点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，②点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），④点溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答。

A. ①处到②处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，但不是2倍的关系，A项错误；

B. ②点所示溶液中发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，B项错误；

C. 氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，③点所示溶液中发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液呈中性，c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(ClO−)+c(Cl−)+c(OH−)，所以c(Na+)=c(ClO−)+c(Cl−)，C项正确；

D.从③到④图像分析可知：溶液pH继续增大，且pH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，曲线③④段有离子反应：HClO＋OH－=H2O＋ClO－，D项正确；

答案选CD。