Question

2015年“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是____________________。

A、 水        B、泡沫灭火器        C、干粉灭火器        D、细沙盖灭

（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110°C时：NH₄NO₃=NH₃+HNO₃+173kJ

在185~200°C时：NH₄NO₃=N₂O+2H₂O+127kJ

在230°C以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃=2N₂+O₂+4H₂O+129kJ，

在400°C以上时，发生爆炸：4NH₄NO₃=3N₂+2NO₂+8H₂O+123kJ

上述反应过程中一定破坏了__________________化学键。

（3）NaCN的电子式为________________，Na⁺有_________种运动状态不同的电子，C原子核外有________种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有________对孤对电子。

（4）下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_____________。

A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO₃＞NaNO₃

B、酸性：HNO₂＞H₂CO₃

C、CH₄比NH₃更稳定                

D、C 与H₂的化合比N₂与H₂的化合更容易

（5）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN + H₂O₂ —— N₂↑+ X + H₂O，试推测X的化学式为___________。

（6）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________________________________；

Answer

D 离子键、共价键 Na+[:C ┇┇ N:]- 10 3 1 A NaHCO3 2CNO- + 6ClO- + 8H+ → N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O

【解析】

(1) Na、K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧；

(2)氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键；

(3) NaCN属于离子化合物，C、N原子周围都是8个电子；Na+原子核外有10个电子；根据C的电子排布判断；N的原子核有7个电子，最外层有5个；

(4)比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱；

(5)根据元素守恒确定X中元素，根据转移电子守恒、原子守恒确定X化学式；

(6)根据题意可知，酸性条件下CNO﹣与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，根据氧化还原反应配平。

(1) Na、K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧，所以应该采用细沙灭火，故答案为：D；

(2)氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键，氯化铵分解时破坏了共价键和离子键，故答案为：离子键、共价键；

(3) NaCN属于离子化合物，C、N原子周围都是8个电子，其电子式为：Na+[：C┇┇N：]﹣；Na+原子核外有10个电子，每个电子一种运动状态，共10种运动状态不同的电子；C的电子排布式为1s22s22p2，共有3种能量不同的电子；N的原子核有7个电子，最外层有5个，根据其电子式可知，含有1个孤电子对，故答案为：Na+[：C┇┇N：]﹣；10；3；1；

(4) A. 相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3，说明硝酸的酸性强于碳酸，则证明非金属性N＞C，A项正确；

B. 酸性：HNO2＞H2CO3，由于亚硝酸不是N元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小， B项错误；

C. CH4的稳定性比NH3弱，与实际不符，C项错误；

D. C 与H2的化合比N2与H2的化合更困难，与实际不符，D项错误；故答案为：A；

(5)根据元素守恒知，X中含有Na、C元素，该反应中N元素化合价由﹣3价转化为0价、NaCN中C元素化合价为+2价，则C元素化合价由+2价转化为+4价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；

(6)根据题意可知，酸性条件下CNO﹣与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO﹣+6ClO﹣+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，故答案为：2CNO﹣+6ClO﹣+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O。