下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A.HCl溶于水 B.食盐熔融 C.碘单质溶于苯 D.石油裂化
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2和C2H4
现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④＞③＞②＞① B.原子半径：②＞①＞④＞③
C.电负性：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：④＞①＞③＝②
关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A.原子晶体中只含有共价键
B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键
如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是
A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
