A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成...

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为____；其晶体内每个B离子周围有____个C离子与之紧相邻。

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为_____，已知：D(CO)5中D元素为0价，在一定条件下，发生分解反应D(CO)5=D(s)+5CO，反应过程中，形成的化学键是____。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式____。

N CsCl 8 1s22s22p63s23p63d64s2 金属键 2Cu+O22CuO 【解析】（1）根据描述，A元素的电子排布为，为氮元素；（2）B元素的负一价离子与氩相同，则B为氯，C的正一价离子与氙相同，则C为铯，故二者形成的化合物为，其晶胞结构为，因此1个周围有8个；（3）半充满时有5个电子，则失去3个电子前为，即金属镍，画出其电子排布式即可，由五羰基镍分解变成镍的过程中，和之间的配位键被破坏，形成了之间的金属键；（4）M层全充满即第三层全充满，N层只有一个未成对电子，则M的电子排布式为，即铜元素，铜在加热的条件下可以和氧气得到氧化铜，即2Cu+O22CuO。

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考点分析：

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图表法、图象法是常用的科学研究方法。

（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第_____族。

（2）图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第_____族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线_____（填a或b）。