下列说法正确的是（ ）
A.230Th和232Th是钍的两种同素异形体
B.H2与T2互为同位素
C.甲醇与乙二醇互为同系物
D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体
化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）
A.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
B.绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品
C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放
D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C15H22O5）的结构如图所示。请回答下列问题：
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是_____，在基态O原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是_____（填序号）。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp3杂化
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B(OCH3)→3NaBH4+3CH3ONa
①NaH为_____晶体，如图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是_____，若晶胞棱长为a，则Na原子最小核间距为_____。
②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是_____。写出两个与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子_____。
③NaBH4结构如图所示，结构中存在的化学键类型有_____。
原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻，E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是_____，基态E原子的电子占有_____种能量不同的原子轨道。
（2）A元素可形成多种单质，其中原子晶体的名称是_____，其每个晶胞（如图甲）实际含有_____个A原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有_____，晶体中每个最小环含有_____个原子。
（3）①化合物AC2的结构式_____。
②写出用足量的氢氧化钠溶液吸收DC2气体的离子方程式_____。
（4）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为_____，D离子的配位数为_____。
下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素。
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。
(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种；
(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。
(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为_____________。
(5)写出下列有关反应的离子方程式：⑩的单质与元素③的最高价氧化物，对应的水化物的稀溶液反应：___________________________。
(6)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是______(填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。
a.气态氢化物的稳定性； b.两元素的电负性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合价
(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因_______________
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为____；其晶体内每个B离子周围有____个C离子与之紧相邻。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为_____，已知：D(CO)5中D元素为0价，在一定条件下，发生分解反应D(CO)5=D(s)+5CO，反应过程中，形成的化学键是____。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式____。
