Question

部分弱酸在水溶液中的电离平衡常数如下表

弱酸	氢氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氢氟酸（HF）
电离平衡常数K （25℃）	K=4.93×10^﹣^10	K1=4.3×10^﹣^7 K2=5.6×10^﹣^11	K=3.53×10^﹣^4

下列选项正确的是（　　）

A.NaCN溶液中通入少量CO₂：CN^﹣+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^﹣

B.Na₂CO₃溶液中通入少量HF：CO₃^2﹣+2HF→2F﹣+CO₂+H₂O

C.25℃，等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者

D.中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者

Answer

AC

【解析】

A．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，二者反应生成氢氰酸和碳酸氢根离子，方程式为CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣，故A正确；

B．酸性HF＞H2CO3＞HCO3﹣，二者反应生成碳酸氢钠和氟化钠，离子方程式为CO32﹣+HF→F﹣+HCO3﹣，故B错误；

C．酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，电离平衡常数HF＞HCN，则水解程度：CN﹣＞F﹣，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，故C正确；

D．中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量与酸的物质的量成正比，等pH的HCN和HF，c(HCN)＞c(HF)，则等体积等pH的HCN和HF的物质的量前者大于后者，则消耗NaOH的量前者大于后者，故D错误；

故答案为AC。