NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3→5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（ ）
A.产生氮气为5.6 L
B.有0.3 mol NO被还原
C.生成氧化产物2.8 g
D.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
部分弱酸在水溶液中的电离平衡常数如下表
弱酸 | 氢氰酸（HCN） | 碳酸（H2CO3） | 氢氟酸（HF） |
电离平衡常数K （25℃） | K=4.93×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | K=3.53×10﹣4 |
下列选项正确的是（ ）
A.NaCN溶液中通入少量CO2：CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣
B.Na2CO3溶液中通入少量HF：CO32﹣+2HF→2F﹣+CO2+H2O
C.25℃，等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者
D.中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者
下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣
B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O
D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O
在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）﹣Q，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A.加入硫酸镁固体，平衡正向移动
B.达到平衡时，气体的平均分子量保持不变
C.保持体积不变，充入CO，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大
D.1mol MgSO4和1mol CO反应，达到平衡时吸收热量为Q
如图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验：
下列说法正确的是（ ）
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 乙针筒里的现象 |
A | H2S | CuSO4溶液 | 产生黑色沉淀 |
B | H2S | FeSO4溶液 | 产生黑色沉淀 |
C | SO2 | H2S | 出现淡黄色固体 |
D | SO2 | 紫色石蕊溶液 | 先变红后褪色 |
A.A B.B C.C D.D
工业制硝酸产生的尾气NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（ ）
A.x=1.5时，只生成NaNO2
B.2＞x＞1.5时，生成NaNO2和NaNO3
C.x＜1.5时，需补充O2
D.x=2时，只生成NaNO3
