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化合物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下: 完成下列填空: (1...

化合物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下:

完成下列填空:

(1)物质A中官能团的名称为__________

(2)写出反应类型:反应①_____,反应④_________

(3)反应③会生成与D互为同分异构体的副产物,写出生成该副产物的化学方程式_________

(4)若未设计反应⑥,则化合物I中可能混有杂质,该杂质同样含有一个六元环和两个五元环,其结构简式为_____________

(5)写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式______________

①属于芳香族化合物  ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④分子中有5种氢原子

(6)已知:CH2=CHCH2OHCH2=CHCOOH写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)(合成路线常用的表示方法为:A目标产物)______________

 

羟基、溴原子 取代反应 加成反应 或 【解析】 (1)根据A的结构简式分析含有的官能团; (2)A中酚羟基中H原子被取代生成B;D中碳碳双键与氢气发生加成反应生成E; (3)反应③是取代反应,取代的位置可以是碳碳双键两端任意1个碳原子上的H原子; (4)羧基中的羟基可以取代苯环上Br原子的位置的H; (5)属于芳香族化合物,含有苯环;能发生银镜反应,能发生水解反应,说明含有甲酸形成的酯基,④分子中有5种氢原子,结合I的结构可知,还含有2个﹣CH=CH2,且为对称结构; (6)利用“逆推法”,的合成原料、HOOCCH=CHCOOH,先把CH2=CHCH=CH2变为HOOCCH=CHCOOH,则CH2=CHCH=CH2与溴发生1,4﹣加成生成BrCH2CH=CHCH2Br,再发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH,结合信息可知,在PDC/DMF条件下得到HOOCCH=CHCOOH。 (1)根据A的结构简式,可知含有的含氧官能团为:羟基、溴原子; (2)对比A、B的结构可知,A中酚羟基中H原子被取代生成B,属于取代反应;对比D、E的结构可知,D中碳碳双键与氢气发生加成反应; (3)反应③是取代反应,取代的位置可以是碳碳双键两端任意1个碳原子上的H原子,故生成的副产物为,同时生成HBr,反应方程式为:; (4)反应④是取代反应,是羧基中的羟基取代苯环上的氢原子,该条件下会取代G中两个Br原子的位置,形成五元环或六元环,其结构简式为:; (5)I的同分异构体满足:①属于芳香族化合物;②能发生银镜反应;③能发生水解反应,含有甲酸形成的酯基,④分子中有5种氢原子,结合I的结构可知,还含有2个﹣CH=CH2,且为对称结构,符合条件的同分异构体为:或; (6)根据流程③把原料连接起来,可知的合成原料、HOOCCH=CHCOOH,先把CH2=CHCH=CH2变为HOOCCH=CHCOOH,则CH2=CHCH=CH2与溴发生1,4﹣加成生成BrCH2CH=CHCH2Br,再发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH,结合信息可知,在PDC/DMF条件下得到HOOCCH=CHCOOH,合成路线流程图为:。
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有机物AB结构如图:
A  B

完成下列填空:

(1)等物质的量的AB,分别和足量氢氧化钠溶液完全反应,消耗氢氧化钠物质的量之比为___________

(2)写出B与足量溴水反应的化学反应方程式________________________

(3)欲将B转化为  ,则应加入_______;若在B中加入足量Na2CO3溶液,则B转化为____________(填写结构简式)

(4)某有机物是A的同系物,且沸点比A低,写出其结构简式_________;能鉴别AB的试剂是______________________________________________

 

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某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液,设计了以下几种实验方案。完成下列填空:

(1)方案一:以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二:将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比,方案二的优点是________________________;方案二的实验中,发现容器底部残留少量紫红色固体,再加入稀硫酸依然不溶解,该固体为________

(2)方案三的实验流程如图所示。

溶解过程中有气体放出,该气体是________。随着反应的进行,生成气体速率加快,推测可能的原因是________________________________________________________________________________

(3)设计实验证明你的推测:______________________________

方案四的实验流程如图所示。

(4)为了得到较纯净的硫酸铜溶液,硫酸和硝酸的物质的量之比应为________

(5)对方案四进行补充完善,设计一个既能防止污染,又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)__________________________________

 

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联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下:

完成下列填空:

(1)写出化学式:②_____、③____

(2)从理论上分析,氨碱法生产过程中_____(选填需要不需要”)补充氨气,写出该工艺中生成CaCl2的化学方程式________________

(3)对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析,所得结论合理的是______

a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b.通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠,防止碳酸氢钠析出

c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出

(4)侯氏制碱法生产的纯碱样品5.500g,配成500mL溶液,取25mL溶液用0.1000mol/L的标准盐酸滴定(设其中的杂质不与盐酸反应),用酚酞作指示剂,三次滴定消耗盐酸的平均量为25.00mL.计算样品中纯碱的质量分数______(已知25℃0.1mol/LNaHCO3溶液的pH约为8.3)某活动小组根据上述制碱原理,用如下所示装置(夹持装置省略)制备碳酸氢钠.

(5)实验时,须先从____管通入_____气体,再从_____管中通入_____气体。

(6)有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置,目的是________________________________

 

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,发生如下反应:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

完成下列填空:

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=______。若只改变一个影响化学平衡的因素,则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是______(填序号)

aK值不变,平衡不移动      

bK值变化,平衡一定移动

c.平衡移动,K值可能不变     

d.平衡移动,K值一定变化

(2)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)

aυ(NO2)=2υ(NO)

bNOCl2的物质的量之比不变

c.混合气体密度保持不变            

dc (NO2)c (NO)c (Cl2)=421

(3)为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和适量NaCl固体,10min时反应达到平衡.测得10minυ(NO2)=0.015mol/(L•min),则平衡后n (Cl2)=______mol,此时NO2的转化率为а1;保持其它条件不变,扩大容器的体积,当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2,则а2_____а1(选填“=”)

实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得到1L溶液A,溶液B0.1mol/LCH3COONa溶液。

(4)两溶液中c(NO3)c(NO2)c(CH3COO)由大到小的顺序为________________

(5)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是__________(填序号)

a.向溶液A中加适量水

b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水

d.向溶液B中加适量NaOH

 

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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.完成下列填空:

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有___种不同能量的电子.

(2)能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)

aIBr中溴为﹣1 bHBrHI的酸性cHBrHI的热稳定性 dBr2I2的熔点

(3)海水提溴过程中,先向浓缩海水中通入_____,将其中的Br氧化,再用空气吹出法吹出Br2,并用纯碱吸收.已知纯碱吸收溴的主要反应是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),则吸收1mol Br2,转移电子_____mol,反应中氧化产物为_____

(4)已知:AlF3的熔点为1040℃AlCl3178℃升华.从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因:__________

(5)HClO有很好的杀菌消毒效果.为增强氯水的杀菌能力,可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的,试用平衡移动原理解释其原因:_____________________

 

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