Question

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^﹣→ClO^﹣+Cl^﹣+H₂O

B.该消毒液的pH约为12：ClO^﹣+H₂O⇌HClO+OH^﹣

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl₂：2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣→Cl₂↑+H₂O

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H⁺+ClO^﹣→HClO

Answer

BD

【解析】

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，该解释合理，故A错误；

B. 饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO−的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B正确；

C. 在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生反应为：2H++Cl﹣+ClO﹣=Cl2↑+H2O，该反应合理，故C错误；

D. 由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，但醋酸是弱电解质，应是化学式，正确的离子方程式为：CH3COOH+ClO−═HClO+CH3COO−，该离子方程式不合理，故D正确；

故选：BD。