Question

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n(A_)消耗﹕n(C)_消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

Answer

BC

【解析】

A．若B是气体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若c(C) 不变，则c(B)也不变，可得K不变、若B是非气体，平衡常数K=c(C)，此时C(g)的浓度不变，因此A错误；

B．根据平衡时的v（正）=v（逆）可知B正确（注意：不是浓度消耗相等）；

C．若B是气体，平衡时加入B，平衡向逆向移动，故C正确；

D．由于反应是可逆反应，因此D项达到平衡时放出热量小于Q，故D错误；

故选BC。