Question

已知相同温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）

A.水的电离程度始终增大

B.c（NH₄⁺）：c（NH₃•H₂O）始终减小

C.c（CH₃COOH）与c（CH₃COO‾）之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^﹣）

Answer

BD

【解析】

A. 酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B. 当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COO NH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=，随着氨水的加入，c(H+)逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=)，c(OH−)与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，所以始终减小，故B正确；

C. n(CH3COOH)与n(CH3COO−)之和为0.001mol,始终保持不变,由于溶液体积逐渐增大,所以c(CH3COOH)与c(CH3COO−)之和逐渐减小，故C错误；

D. 当加入氨水的体积为10mL时,醋酸和一水合氨的物质的量相等,由于二者的电离常数相等,所以溶液显示中性,c(H+)=c(OH−),根据电荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO−)，故D正确；

故选：BD。