Question

高温下，某反应达到平衡，平衡常数，保持其他条件不变，若温度升高，c（H₂）减小。对该反应的分析正确的是

A.反应的化学方程式为：CO+H₂OCO₂+H₂

B.升高温度，v_（正）、v_(逆)都增大，且v_（逆）增大更多

C.缩小容器体积，v_（正）、v_(逆)都增大，且v_（正）增大更多

D.升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

Answer

D

【解析】

A. 化学平衡常数中,分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO2+H2⇌CO+H2O，故A错误；

B. 升高温度,正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，所以v正增大更多，故B错误；

C. 缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所以压强不影响平衡移动，则v(逆)、v(正)增大相同，故C错误；

D. 反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确；

故选：D。