Question

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法错误的是

A.①点溶液中c（H⁺）为0.200 mol/L

B.②点溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Ac^-）

C.①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和

D.③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH₄⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）

Answer

AC

【解析】

A. 醋酸是弱酸，在水中只有部分电离，导致氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以该混合溶液中氢离子浓度小于0.200mol/L，故A错误；

B. ②点溶液中，溶质为等浓度的醋酸与氯化铵，铵根离子水解浓度会减小，所以c（Cl-）＞c（NH4+），则溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-），故B正确；

C. ①点溶液中溶质为醋酸和HCl,醋酸部分电离，③点溶液溶质为氯化铵和醋酸铵，二者为强电解质完全电离，所以①点溶液中n(所有离子)之和＜③点溶液n(所有离子)之和，故C错误；

D. ③点后会出现pH=7的点，溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c(H+)= c（Ac-）+c（Cl-）+c(OH−)，溶液显中性，则c(H+)=c(OH−)，所以此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-），故D正确。

故选：AC。