钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等。
（1）制硫酸最重要的反应是：
。如图表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X1、X2）可以代表的物理量是________。
（2）下图表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因_________。
高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂。完成下列填空：
（1）K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁。写出该水解反应的离子方程式_________；说明高铁酸钾做水处理剂的原理______。
（2）下图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c(FeO42-)随时间的变化曲线。
根据以上两图，说明配制K2FeO4溶液的注意事项______________。
我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
完成下列填空：
（1）As原子最外层电子的轨道表示式为_____________；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是__________。
（2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因_______；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_______________（写出两条即可）
（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。每生成2molN2，反应中转移的电子为_____mol，氧化产物与还原产物的质量之比为_____。
（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-。
（i）写出NH2COO-的电子式___________。
（ii）计算原氨水中c（NH4+）=_______mol/L。
1L含氢气和1,3-丁二烯的混合气体，其中1,3丁二烯的体积百分含量为x%。在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状态，所得气体的体积为y升。则下列关系式中正确的是
A.y=x%＜1/2 B.y=1-x%＞2/3
C.y=x%＞1/3 D.y=1-2x%＞1/3
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法错误的是
A.①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L
B.②点溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）
C.①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和
D.③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）
甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p电子比s电子多5个；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H2和O2的密度之间。下列推断错误的是
A.甲的非金属性最强
B.戊的最高价氧化物的水化物酸性最强
C.原子半径大小为：乙>丙>甲
D.乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：M<N
