铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。
（1）以含Cu2S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜（
）。若生产含Cu量为97.5%的粗铜48t，则生产SO2_________L（标准状况下）；需要精辉铜矿_______t（保留一位小数）。
（2）高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：
2Cu2S+3O2
2Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑
取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：
①若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是___________。
②若反应后剩余固体是Cu2S和Cu，则反应前容器内压强（P1）与反应后容器内压强（P2）的关系是_______。
③若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应前后容器内固体的成分___________。
（3）可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。称取8.0g矿样，溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中（杂质不反应），反应为： 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应前后，将该溶液蒸发结晶。计算理论上最多可得到CuSO4·5H2O晶体多少克_______？
苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成：
完成下列填空：
（1）反应①中加入试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_______。
（2）反应①往往还需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是__________。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是________（填序号）。
（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：
Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式： ____。
（5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以
、CH2CHO。为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）____。
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2=CH2
结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示：
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：
+H2O
完成下列填空：
（1）A的俗称是_________；D中官能团的名称是_______；反应②的反应类型是_______。
（2）写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。
（3）已知：
，则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产物的结构简式_____。
（4）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量浓溴水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则共热生成的有机物的结构简式为________________（任写一种）
实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）的过程如下：
完成下列填空：
（1）酸浸中产生的气体是_________（填化学式）。
（2）检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是________。
（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：___________， 并任选其中一个因素，说明其原因___________。
（4）CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2(OH)2CO3，写出该反应的化学方程式：______。
（5）产品中Cu含量的测定步骤是：称取mg样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液v mL。实验中反应的离子方程式为2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
（i）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是________。
（ii）产品中Cu的含量为__________________（用含m、c、v的代数式表示）。
实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置A→B→C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。
（1）A中发生反应的离子方程式是_________。
（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下：
实验 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质 |
Ⅱ | 向品红溶液中滴入氯水 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
（1）甲同学指出：由实验Ⅰ得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质______（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称______。
（2）乙同学指出由实验Ⅱ得出的结论不合理，原因是实验未证明_______（填化学式）是否有漂白性。
（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有Cl-存在，证明氯水中有Cl-的操作和现象是：_____。丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________。
（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是________。
（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：_______。
钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等。
（1）制硫酸最重要的反应是：
。如图表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X1、X2）可以代表的物理量是________。
（2）下图表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因_________。
