Question

A和B 是短周期中的主族元素，它们的离子A^-和B²⁺具有相同的电子层结构，下列比较中正确的是

A.原子半经 A > B B.原子中的中子数 A > B

C.离子半径 A^-> B²⁺ D.原子序数A > B

Answer

C

【解析】

A－和B2＋离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b-2，即a＜b。

A． A－和B2＋离子具有相同的电子层结构，说明B在A的下一周期，比A多一个电子层，原子的核外电子层数越多，半径越大，则原子半径A＜B，故A错误。

B．质量数末知，原子中的中子数不能确定，故B错误；

C．原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，则离子半径越小，核电荷数：A＜B，则离子半径：A－＞B2＋，故C正确；

D．A－和B2＋离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b-2，即a＜b，原子序数A＜B，故D错误；

故选C。