Question

在含有 FeCl₃和 BaCl₂的酸性混合溶液中，通入足量的SO₂气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红色产生，由此得出的结论是

A.白色沉淀是BaSO₃ B.FeCl₃被SO₂氧化成FeCl₂

C.白色沉淀是BaSO₄ D.白色沉淀是BaSO₃和S的混合物

Answer

C

【解析】

氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子。

A. 亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，故A错误；

B．FeCl3被SO2还原成FeCl2，故B错误；

C．2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，故C正确；

D. 白色沉淀是BaSO4，没有S生成，故D错误；

故选C。