下列有关物质应用的说法错误的是
A.铝用于冶炼难熔金属 B.锌用于防护铁腐蚀
C.硝酸用于制炸药 D.生石灰用于食品抗氧化剂
A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | A |
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| |||||
2 |
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| B |
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3 | C |
| D |
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| E | F |
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（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________ (填元素符号)，非金属性最强的元素是____________ (填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____ (填序号);
a. 离子键 b. 共价键 c. 金属键
（2） G元素的原子核外M层有 4 个电子，它在元素周期表中位置是____________；
（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________ (用化学式表示)；
（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.
（5）能说明 F 的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________ (用化学方程式表示).
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在。
（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝的____________性;工业上制造热交换器、散热器是利用了铝的____________性。
（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，立即浸入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式是________________________________________________；
取出铝条用滤纸吸干，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的________________________（现象），该物质是________________________ (写化学式).
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。查阅《化学手册》可知，Al、 Al2O3、 Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
| Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点 | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点 | 2467 | 2980 | 2750 | - |
（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________________，反应的离子方程式________________；
（4）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______________ (填序号).
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 氢氧化钠溶液
某化学兴趣小组的同学为了验证明矾的化学组成，进行了如下实验：
（1）把明矾的水溶液分别加入两试管中，用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，说明含有________________；
（2）在其中一个试管中，加入过量氨水，产生大量白色沉淀，将沉淀分为两部分，分别加入过量的盐酸和氢氧化钠，沉淀均消夫，说明明矾溶液中含____________(离子符号)，写出白色沉淀和氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________；
（3）在另一个试管中，加入盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明明矾溶液中含____________________________ (离子符号);
（4）明矾水溶液的pH值________7，其原因是________________________________ (离子方程式);明矾可以用作净水剂，其原因是____________________________________，
在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红色产生，由此得出的结论是
A.白色沉淀是BaSO3 B.FeCl3被SO2氧化成FeCl2
C.白色沉淀是BaSO4 D.白色沉淀是BaSO3和S的混合物
镁铝合金10.2g溶于50mL4 mol/L的盐酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀达到最大值，则需要加入氢氧化钠溶液的体积为
A.0.2L B.0.5L C.0.8L D.0.1L
