对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是
A. 氯化钠，破坏了离子键 B. 氯化氢，破坏了共价键
C. 蔗糖，破坏了分子间作用力 D. 二氧化碳，没有破坏作用力
下列有关化学用语表示正确的是
A.硫离子的结构意示图：
B.某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯
C.CH4分子的比例模型：
D.间硝基甲苯的结构简式：
下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是
A.AgI B.P4 C.Na2O D.漂白粉
下列有关物质应用的说法错误的是
A.铝用于冶炼难熔金属 B.锌用于防护铁腐蚀
C.硝酸用于制炸药 D.生石灰用于食品抗氧化剂
A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | A |
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| |||||
2 |
|
|
|
| B |
|
|
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3 | C |
| D |
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| E | F |
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（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________ (填元素符号)，非金属性最强的元素是____________ (填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____ (填序号);
a. 离子键 b. 共价键 c. 金属键
（2） G元素的原子核外M层有 4 个电子，它在元素周期表中位置是____________；
（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________ (用化学式表示)；
（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.
（5）能说明 F 的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________ (用化学方程式表示).
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在。
（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝的____________性;工业上制造热交换器、散热器是利用了铝的____________性。
（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，立即浸入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式是________________________________________________；
取出铝条用滤纸吸干，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的________________________（现象），该物质是________________________ (写化学式).
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。查阅《化学手册》可知，Al、 Al2O3、 Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
| Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点 | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点 | 2467 | 2980 | 2750 | - |
（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________________，反应的离子方程式________________；
（4）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______________ (填序号).
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 氢氧化钠溶液
