Question

室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是

A.溶液显酸性

B.升温，c（X）增大，c（Y）减小

C.c（B⁺） + c（Y） = c（Cl^－）

D.稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

Answer

AC

【解析】

的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，，所得溶液中浓度小于，说明在溶液中存在，B0H为弱碱，BCl溶液呈酸性，则，一般来说，盐类的水解程度较小，则：，反应后溶液中离子浓度大小为：即X表示，Y表示BOH，Z表示，溶液中存在物料守恒为：，据此回答。

A．BOH为弱碱，反应生成强酸弱碱盐BCl，则溶液显酸性，A正确；
B．盐的水解为吸热反应，升温促进水解，则Y浓度增大，B错误；
C．X表示，Y表示BOH，Z表示，溶液中存在物料守恒为：，C正确；
D．稀释后促进水解，但是溶液中氢离子浓度减小，即减小，D错误；
答案选AC。